网课知到无机化学（江西中医药大学）智慧树答案

第一章 单元测试

1、对近代化学发展有重大贡献的科学家（ ）。

A:波意耳（英国）

B:拉瓦锡（法国）

C:道尔顿（英国）

D:门捷列夫（俄国）

答案: 【波意耳（英国）

拉瓦锡（法国）

道尔顿（英国）

门捷列夫（俄国）】

2、无机化学热点研究领域包括（ ）。

A:无机化学材料

B:稀土新型材料

C:生物无机化学

D:金属元素中毒研究

答案: 【无机化学材料

稀土新型材料

生物无机化学】

3、李时珍是我国宋代伟大的医药学家。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

4、化学是一门中心科学。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

5、矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

第二章 单元测试

1、硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42 g/ml；摩尔质量63.0 g/mol。则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（ ）。

A:10.2

B:14.1

C:15.8

D:16.8

答案: 【15.8】

2、农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（ ）。

A:蒸气压下降

B:沸点升高

C:凝固点降低

D:渗透压

答案: 【渗透压】

3、下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（ ）。

A:水+乙醇

B:水+KCl

C:水+冰

D:冰+BaCl2

答案: 【冰+BaCl2】

4、下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（ ）。

A:海水鱼不能生活在淡水中。

B:用0.9%的NaCl生理盐水对人体输液补充病人的血容量。

C:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。

D:盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。

答案: 【海水鱼不能生活在淡水中。

用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。

盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。】

5、下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（ ）。

A:非电解质的稀溶液不一定都遵守依数性规律。

B:稀溶液的某些性质只决定于溶质的粒子数，而与溶质的本性无关。

C:遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

D:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。

答案: 【遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。】

第三章 单元测试

1、一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

2、当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

3、可逆反应2NO（g） ⇋ N2（g）+O2（g） ，△rHθ= —173.4 kJ·mol–1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。

A:Kθ与温度无关

B:当温度升高时，Kθ增大

C:温度升高，Kθ减小

D:增大NO的分压，Kθ将改变

答案: 【当温度升高时，Kθ增大】

4、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ）

A:升温

B:加压

C:增加反应物浓度

D:加催化剂

答案: 【增加反应物浓度】

5、某温度下，反应SO2 + 1/2 O2 ⇋ SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3 ⇋ 2SO2 + O2的平衡常数Kθ=（ ）

A:2500

B:4×10-4

C:100

D:2×10-2

答案: 【4×10-4】

第四章 单元测试

1、0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

2、将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

3、可逆反应HCO3－+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是：（ ）

A:HCO3－和CO32－

B:HCO3－和H2O

C:H2O和OH－

D:OH－和CO32－

答案: 【HCO3－和H2O】

4、在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ ）

A:α和pH值都增大

B:α减小，pH值增大

C:α增大，pH值变小

D:α 、pH值都减小

答案: 【α 、pH值都减小】

5、下列常见的两性物质有（ ）。

A:NH4Ac

B:NaNO3

C:NaHCO3

D:Na2O2

E:NaH2PO4

答案: 【NH4Ac

NaHCO3

NaH2PO4】

第五章 单元测试

1、下列有关分步沉淀叙述中正确的是（ ）。

A:被沉淀离子浓度大的先沉淀

B:沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀

C:溶解度小的先沉淀出来

D:溶度积值小的先沉淀

答案: 【沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀】

2、同离子效应能使难溶电解质的溶解度（ ）。

A:增大

B:减小

C:无影响

D:先减小，后增大

答案: 【减小】

3、已知CaF2的= 4 × 10-11，在氟离子浓度为2.0 mol/L的溶液中，钙离子浓度为（ ）。

A:2.0×10-11 mol/L

B:1.0×10-11 mol/L

C:2.0×10-12 mol/L

D:2.5×10-12 mol/L

答案: 【1.0×10-11 mol/L】

4、溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（ ）。

A:大于10-5 mol/L

B:小于10-4 mol/L

C:小于10-3 mol/L

D:小于10-5 mol/L

答案: 【小于10-5 mol/L】

5、在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（ ）

A:0.1 mol/L NaF溶液

B:0.1 mol/L BaCl2溶液

C:H2O

D:0.1 mol/L HF溶液

答案: 【0.1 mol/L NaF溶液】

第六章 单元测试

1、Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为（ ）。

A:2.5、7

B:2.5、6

C:2、7

D:2、6

E:4、6

答案: 【2.5、7】

2、下列各电对中，电极电势值最大的是（ ）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案: 【】

3、随着氢离子浓度的增大，下列哪个电对的电极电势不增大（ ）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案: 【】

4、用能斯特方程式计算 的电极电势E，下列哪项叙述不正确？（ ）

A:温度应为298KB

B:和得失电子数无关

C:[ ]增大、E减小

D:[ ]增大、E增大

E: 增大、E增大

答案: 【和得失电子数无关】

5、下列反应： ,在298K时，平衡常数与标准电动势之间的关系是（ ）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案: 【】

6、若 的标准电池电动势为 ，则反应

 的标准电池电动势为（ ）。

A:

B: 

C:2

D:-

E:

答案: 【】

7、已知： ，下列哪组物质可以共存（ ）。

A: 、Cu

B: 、

C: 、Fe

D: 、Fe

E:均不能

答案: 【 、】

8、在电极反应 中，下列叙述正确的是（ ）

A: 是正极， 是负极

B: 是负极， 是正极

C: 被氧化， 被还原

D: 是氧化剂， 是还原剂

E: 是氧化型， 是还原型

答案: 【 是氧化型， 是还原型】

9、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（ ）

A:反应速度越大

B:反应速度越小

C:反应能自发进行

D:反应不能自发进行

E:无法判断

答案: 【反应能自发进行】

10、元素的氧化值等同于元素的化合价。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

11、将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

12、电极反应： ， ，则 ， 。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

13、一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

14、酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

15、配合物的生成使电对的电极电势减小。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

16、 ，氧化还原反应能够自发进行。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

17、电极反应能斯特方程式中的n是电极反应中转移的电子数。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

第七章 单元测试

1、微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

2、VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d4s2。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

3、元素性质的周期性变化决定于（ ）。

A:原子中核电荷数的变化

B:原子中价电子数目的变化

C:原子半径的周期性变化

D:原子中电子层结构的周期性变化

E:原子中电子数目的变化

答案: 【原子中电子层结构的周期性变化】

4、下列各组元素中，电负性大小顺序正确的是（ ）。

A:K > Na > Li

B:Be > B > C

C:As > P > N

D:O >S > H

E:F >Cs > Br

答案: 【O >S > H】

5、电子云图中的小黑点（ ）。

A:表示电子在该处出现

B:其疏密表示电子出现的概率大小

C:表示电子

D:其疏密表示电子出现的几率密度大小

E:其疏密表示电子波函数 的强弱

答案: 【其疏密表示电子出现的几率密度大小

其疏密表示电子波函数 的强弱】

第八章 单元测试

1、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成 键的是（ ）。

A:px-px

B:px-py

C:py-py

D:pz-pz

E:py-pz

答案: 【px-px】

2、下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是（ ）。

A:H2O

B:NH3

C:PH3

D:CH4

E:BH3

答案: 【CH4】

3、下列分子或离子中不具有直线结构的是（ ）。

A:CO2

B:CS2

C:C2H2

D:I3－

E:SO2

答案: 【SO2】

4、下列说法中正确的是（ ）。

A:离子化合物是百分之百的离子键

B:非极性分子中没有极性键

C:键长是不固定的

D:AB4型的分子一定是正四面体构型

E:共价键所形成的化合物都是分子晶体

答案: 【键长是不固定的】

5、CO2分子中C原子采用的成键轨道是（ ）。

A:s轨道

B:sp杂化轨道

C:p轨道

D:sp2杂化轨道

E:sp3杂化轨道

答案: 【sp杂化轨道】

6、下列离子中不可能存在的是（ ）。

A:H－

B:H+

C:

D:

E:

答案: 【】

7、下列分子中不存在 键的是（ ）。

A:CO

B:CO2

C:HCl

D:C2H2

E:C2H4

答案: 【HCl】

8、下列离子中变形性最大的是（ ）。

A:F－

B:Cl－

C:O2－

D:S2－

E:H+

答案: 【S2－】

9、下列离子中极化能力最大的是（ ）。

A:Zn2+

B:Mg2+

C:Ca2+

D:Fe2+

E:Mn2+

答案: 【Zn2+】

10、下列分子或离子中具有顺磁性的是（ ）。

A:O2

B:N2

C:

D:

E:F2

答案: 【O2】

11、水沸腾时，不会被克服的是（ ）。

A:取向力

B:诱导力

C:色散力

D:氢键

E:共价键

答案: 【共价键】

12、下列分子间可形成氢键的是（ ）。

A:CH3F

B:HF

C:H2S

D:HCl

E:CH3OCH3

答案: 【HF】

13、下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）。

A:KCl

B:CO

C:NaNO3

D:H2SO4

E:H2O

答案: 【NaNO3】

14、下列分子或离子中，中心原子的最外层不含孤电子对的是