网课知到智慧树大学化学答案（新疆工程学院）

第一章 单元测试

1、（ ）是自然科学中的一门重要学科，是在原子和分子水平上研究物质的组成，结构，性质，变化规律以及变化过程中能量关系的学科。

A:化学

B:物理

C:生物

D:数学

答案: 【化学】

2、1777年法国化学家（ ）的定量实验，开启了实验化学的大门，被誉为“现代化学之父”。

A:道尔顿

B:门捷列夫

C:波义耳

D:拉瓦锡

答案: 【拉瓦锡】

3、古代化学起源于火：自从人类学会了使用火以后，又学会了（ ）等工艺。

A:制陶

B:冶金

C:酿酒

D:染色

答案: 【制陶

冶金

酿酒

染色】

4、传统化学按研究对象和研究内在逻辑的不同，分为（ ）4大分支。

A:无机化学

B:有机化学

C:物理化学

D:分析化学

答案: 【无机化学

有机化学

物理化学

分析化学】

5、《大学化学》培养学生（ ）的意识；崇尚“低碳生活”、“可持续发展”的新观念。

A:保护环境

B:热爱地球

C:尊重生命

D:爱护健康

答案: 【保护环境

热爱地球

尊重生命

爱护健康】

6、用于保证人们健康，抵御疾病的各种药物，都是经过了化学反应合成的，如果没有用于战胜疾病的这些药物，人类的寿命也将会大大缩短。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

7、1869年，俄国人（ ）发现了元素周期律，给出了元素间的规律，从此以后化学研究由宏观进入到微观的层次，使化学研究建立在原子和分子水平的基础上，所以说近代化学将化学确立为科学迎来了化学的发展。

A:拉瓦锡

B:道尔顿

C:波义耳

D:门捷列夫

答案: 【门捷列夫】

8、化学研究的内容涉及物质科学和分子科学的所有方面，因此被人们称之为（ ）。

A:核心学科

B:边缘学科

C:中心科学

D:边缘科学

答案: 【中心科学】

9、下列属于《大学化学》课程学习方法的有（ ）。

A:预习文字教材

B:观看网络资料

C:参与线下课程

D:重视实验课程

答案: 【预习文字教材

观看网络资料

参与线下课程

重视实验课程】

第二章 单元测试

1、同一温度压力下，一定量某物质的熵值（ ）

A:S(气) > S(液) > S(固)

B:S(气) < S(液) < S(固)

C:S(气) = S(液) = S(固)

D:S(气) < S(液) >S(固)

答案: 【S(气) > S(液) > S(固)】

2、下述说法中，哪一种不正确（ ）

A:焓是系统能与环境进行交换的能量

B:焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等

C:焓是系统的状态函数

D:焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

答案: 【焓是系统能与环境进行交换的能量】

3、恒压下，一个化学反应A+B→C,ΔrHm>0，则该反应（ ）

A:一定吸热

B:温度一定升高

C:一定放热

D:无法确定

答案: 【一定吸热】

4、标准状态下，一个化学反应的焓变=产物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

5、下列不属于状态函数的是（ ）

A:温度

B:压强

C:功

D:热力学能

答案: 【功】

第三章 单元测试

1、CO(g)+ NO2(g)⇌CO2(g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。

A:CO和NO2分子一次碰撞即生成产物

B:CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

C:CO和 NO2活化分子一次碰撞即生成产物

D:CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

答案: 【CO和 NO2活化分子一次碰撞即生成产物】

2、Br2(g)+2NO(g)⇌ 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L-1时，反应速度为3.25 × 10-3mol·L-1.S-1，则此时的反应速度常数为（ ）L2·mol-2.S-1。

A:2.10×102

B:3.26

C:4.06×10-4

D:3.12×10-7

答案: 【4.06×10-4】

3、在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ）

A:增加反应物的浓度

B:升高温度

C:增大压力

D:降低温度

答案: 【升高温度】

4、对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。

A:△H越负

B:Ea越小

C:△G越大

D:△S越负

答案: 【Ea越小】

5、在mA(g)＋nB(s)⇌ pC(g)+Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ）

A:m>p

B:m<p

C:m = P

D:m>p+n

答案: 【m<p】

6、某反应△Hθ<0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ）

A:K1>K2

B:K1<K2

C:K1=K2

D:全部正确

答案: 【K1>K2】

7、能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（ ）。

A:升温

B:加压

C:加催化剂

D:增大反应物起始浓度

答案: 【增大反应物起始浓度】

8、化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

9、催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

10、速度定律表达式，（m +n）称为反应级数。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

第四章 单元测试

1、恒温，恒压下化学反应达到平衡时ΔrGm（ ）0

A:大于

B:小于

C:等于

D:不能确定

答案: 【等于】

2、下列关于化学平衡的陈述不正确的是（ ）

A:化学平衡是一种动态平衡

B:达到化学平衡时ΔrGmθ= 0

C:达到平衡时正逆反应停止

D:达到平衡时物质浓度不变

答案: 【达到平衡时正逆反应停止】

3、温度变化使化学平衡发生移动，温度变化主要改变的物理量是（ ）

A:化学平衡常数

B:浓度商

C:压力商

D:反应的活化能

答案: 【化学平衡常数】

4、Kθ是温度的函数，但温度不变时，Kθ不一定为定值（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

5、下列求算标准平衡常数公式正确的是（ ）

A:lnKӨ= -DrGm/RT

B:lnKӨ= -DrGӨm/RT

C:KӨ= -DrGӨm/RT

D:KӨ= -DrGӨm/RT

答案: 【lnKӨ= -DrGӨm/RT】

6、若某反应ΔH＞0，升高温度，平衡将如何移动（ ）

A:正向

B:不动

C:无法判断

D:逆向

答案: 【正向】

7、下列属于质子酸的是（ ）

A:PO43-

B:HCl

C:Ac–

D:CO32-

答案: 【HCl】

8、0.1 mol·L-1 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是（ ）

A:[S2-] = [H+]2

B:[S2-] =[H+]

C:[S2-] = Ka2

D:[S2-] = [H2S]1/3

答案: 【[S2-] = Ka2】

9、化学平衡常数与下列哪一因素有关（ ）

A:反应物的浓度

B:生成物的浓度

C:反应物与生成物的浓度

D:温度

答案: 【温度】

10、对于已达到平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，則应使反应的（ ）

A:Q< Kθ

B:Q= Kθ

C:Q> Kθ

D:Q 增大，Kθ减少

答案: 【Q< Kθ】

第五章 单元测试

1、下列说法正确的是？（ ）。

A:溶液的是由水和溶质组成

B:溶液是物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的单相体系

C:溶液就是水溶液

D:溶液的浓度只能用体积摩尔浓度（mol/L）表示

答案: 【溶液是物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的单相体系】

2、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（ ）。

A:溶液的温度

B:溶液的体积

C:溶质的本性

D:单位体积溶剂中溶质的质点数

答案: 【单位体积溶剂中溶质的质点数】

3、在水泥和合金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染这种做法应用的主要原理是（ ）。

A:渗析

B:电泳

C:凝聚

D:丁达尔效应

答案: 【电泳】

4、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点（ ）。

A:高于100℃

B:100℃

C:低于100℃

D:无法确定

答案: 【高于100℃】

5、稀溶液依数性的核心性质是（ ）。

A:溶液凝固点下降

B:溶液沸点升高

C:溶液的蒸汽压下降

D:溶液具有渗透压

答案: 【溶液的蒸汽压下降】

6、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。（ ）。

A:胶粒

B:胶团

C:胶核

D:紧密层

答案: 【胶粒】

7、水的三相点就是其凝固点。。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

8、高于临界温度，不能用加压的方法使气体液化。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

9、胶体和溶液一样，也是一种分散系。（ ）

A:对

B:错

答案: 【对】

10、胶团由带电的胶粒和扩散层构成，因此胶团也带有电荷。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

11、溶胶是热力学稳定系统，动力学不稳地系统。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

12、只有非电解质的稀溶液才具有依数性。（ ）

A:对

B:错

答案: 【错】

第六章 单元测试

1、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值（ ）。

A:增加

B:减小

C:不变

D:无法判断

答案: 【增加】

2、电解时，由于超电压